Technical English - Spanish Vocabulary | Vocabulario Técnico Inglés-Español


English Español
permanent hold Retención permanente.
permanent magnet Imán permanente.
permanent magnet (Heavy Equipment) imán permanente
permanent magnet (Refrigeration and air conditioning) IMÁN PERMANENTE: Material que tiene sus moléculas alineadas y tiene su propio campo magnético. Barra de metal que ha sido magnetizada permanentemente.
permanent magnet excitation (Heavy Equipment) excitación magnética permanente
permanent magnet pilot excited generator (Heavy Equipment) generador con piloto magnético permanentemente excitado
permanent magnet rotor (Heavy Equipment) rotor magnético permanente
permeability Permeabilidad. Difusión de un gas presurizado a través de un material poroso.
permeameter Permeámetro. Aparato destinado a determinar las características magnéticas de ciertas sustancias.
permeance Permeación, penetración, infiltración.
permissive paralleling (Heavy Equipment) paralelismo permisivo
perpendicular lift (Heavy Equipment) levantamiento perpendicular
perpendicularity Perpendicular.
perpetual inventory Inventario perpetuo, inventario constante.
personal computer (PC) Computadora personal (PC).
personal injury or death (Heavy Equipment) lesiones graves o mortales
personal injury or death (Heavy Equipment) lesiones graves o mortales
personal lock (Heavy Equipment) traba personal
personality module (Heavy Equipment) módulo de personalidad
petrol Petróleo, gasolina.
petroleum (Heavy Equipment) petróleo
petroleum jelly Vaselina.
petroleum jelly/battery terminal grease Grasa para borne de batería.
PF [Power Factor] Factor de potencia.
PFD [Primary Flight Display] Despliegue primario de vuelo.
ph (Refrigeration and air conditioning) pH: Medición de la concentración de iones de hidrógeno libres en una solución acuosa. El rango del pH va de 1 (acidez) hasta 14 (alcalinidad). Un pH de 7 es neutral.
phase (Refrigeration and air conditioning)

FASE: Distinta función operacional durante un ciclo.

Sustancias y cambio de fase

Todas las sustancias pueden existir en tres fases diferentes: sólido, líquido y vapor. El agua es un ejemplo clásico de una sustancia que utilizamos casi todos los días en sus tres fases. Para el agua, estas tres fases tienen nombres específicos, lo que puede resultar algo confuso al utilizarla como modelo. A la forma sólida la llamamos hielo, a la forma líquida simplemente la llamamos agua, y a la forma de vapor la llamamos vapor.

Lo que es común en estas tres fases es que las moléculas de agua permanecen inalteradas. Es decir, el hielo, el agua y el vapor, todos tienen la misma fórmula química: H2O. Sin embargo, lo que cambia es la disposición y la energía de las moléculas. En la fase sólida (hielo), las moléculas están organizadas en una estructura rígida y ocupan menos espacio. En la fase líquida (agua), las moléculas están más dispersas y se mueven con mayor libertad, permitiendo que el agua fluya. En la fase de vapor, las moléculas se separan aún más, moviéndose rápidamente, lo que les permite ocupar un volumen mucho mayor.

Cuando una sustancia pasa de un estado a otro, esto implica un cambio en la energía interna del sistema, lo que puede ocurrir de diferentes maneras dependiendo de la sustancia y las condiciones externas. Este proceso se conoce como cambio de fase y ocurre debido a la variación de temperatura y/o presión.

Cuando una sustancia pasa del estado sólido a la fase líquida, el proceso de transición se llama fusión. La fusión ocurre cuando la sustancia recibe calor, lo que aumenta la energía cinética de las moléculas y les permite superar las fuerzas de atracción que las mantienen unidas en la estructura sólida. Por ejemplo, el hielo comienza a derretirse a 0°C, lo que significa que las moléculas de agua en el hielo están ganando suficiente energía para liberarse de la estructura rígida y pasar al estado líquido.

Si el calor continúa siendo aplicado a la sustancia líquida, se alcanzará un punto en el que las moléculas tienen suficiente energía para escapar de la fase líquida y entrar en la fase de vapor. Este proceso se llama ebullición (o evaporación). La ebullición ocurre a una temperatura específica para cada sustancia, llamada punto de ebullición. Para el agua, este punto es a 100°C bajo condiciones normales de presión. En este proceso, las moléculas de agua reciben suficiente energía para superar la atracción entre ellas y escapar como vapor, lo que provoca la formación de burbujas de gas dentro del líquido.

Cuando se va en la dirección opuesta, llevando una sustancia del vapor a la fase líquida, el proceso de transición se llama condensación. La condensación ocurre cuando el vapor pierde calor, lo que reduce la energía de las moléculas y permite que se agrupe nuevamente en la forma líquida. Este proceso es observable cuando el vapor de agua se enfría y forma gotas de agua, como en los vidrios de una ventana durante una mañana fría.

Finalmente, cuando una sustancia pasa del estado líquido al sólido, el proceso de transición se llama congelación o solidificación. Durante la congelación, las moléculas pierden energía y se organizan en una estructura ordenada y más compacta, lo que resulta en un sólido. En el caso del agua, esta transición ocurre a 0°C, lo que da lugar a la formación de hielo.

Además de estos cambios básicos de fase, existen otros fenómenos como la sublación y la desublimación. La sublimación es el proceso mediante el cual una sustancia pasa directamente de la fase sólida a la fase de vapor, sin pasar por el estado líquido, como ocurre con el hielo seco (dióxido de carbono sólido). La desublimación, por otro lado, es el proceso inverso, en el que el vapor se convierte directamente en sólido, como cuando la nieve se forma a partir de vapor de agua en la atmósfera.

En resumen, los cambios de fase son un fenómeno fundamental en la ciencia, y su comprensión es clave para muchas aplicaciones cotidianas y procesos industriales, desde la congelación de alimentos hasta el diseño de sistemas de refrigeración y calefacción.

Términos relacionados destacados :

  • Calor de fusión (Fusion heat)
  • Calor de vaporización (Vaporization heat)
  • Calor (Heat)
  • Calor específico (Specific heat)
  • Calor latente (Latent heat)
  • Condensación (Condensation)
  • Cristalización (Crystallization)
  • Depósito (Deposition)
  • Ebullición (Boiling)
  • Energía interna (Internal energy)
  • Entalpía (Enthalpy)
  • Evaporación (Evaporation)
  • Fase (Phase)
  • Fusión (Fusion)
  • Humedad (Humidity)
  • Ionización (Ionization)
  • Punto de ebullición (Boiling point)
  • Punto de congelación (Freezing point)
  • Punto de fusión (Melting point)
  • Punto crítico (Critical point)
  • Presión de vapor (Vapor pressure)
  • Sublimación (Sublimation)
  • Temperatura crítica (Critical temperature)
  • Temperatura de congelación (Freezing temperature)
  • Temperatura de ebullición (Boiling temperature)
  • Temperatura de fusión (Melting temperature)
  • Transición de fase (Phase transition)
  • Vapor (Vapor)

Es importante destacar que el calor latente es la cantidad de energía necesaria para cambiar el estado de una sustancia sin variar su temperatura. Por ejemplo, el calor latente de fusión es la energía requerida para fundir una sustancia, mientras que el calor latente de vaporización es la energía necesaria para vaporizarla. Estos conceptos son esenciales en la termodinámica y en la ingeniería de procesos térmicos.

Además, la presión de vapor es la presión ejercida por un vapor en equilibrio con su fase condensada a una temperatura dada. Este concepto es crucial para entender fenómenos como la ebullición y la evaporación, ya que la ebullición ocurre cuando la presión de vapor del líquido iguala la presión atmosférica.

La comprensión de estos términos y procesos es esencial en diversas aplicaciones científicas y tecnológicas, incluyendo la ingeniería química, la meteorología y la física de materiales.

phase (Heavy Equipment) fase
phase selector switch (Heavy Equipment) interruptor selector de fase
phase/match mount a tire Alinear la llanta en el rin (aro de la rueda) en relación con el vástago de la válvula.
phasing (i.e. driveshaft) Relación de los ángulos de las uniones universales (eje propulsor).
phenolic piston Pistón fenólico.
phosphatize (Heavy Equipment) fosfatar
phosphor-bronze (Heavy Equipment) fósforo-bronce
photo pickup (Heavy Equipment) toma fotoeléctrica
photocell Fotocélula, célula fotoeléctrica.
photoelectricity (Refrigeration and air conditioning) FOTOELECTRICIDAD: Acción física, en la cual se genera un flujo eléctrico por ondas de luz.
photometer (optics)

Fotómetro.

Fotómetros y su Principio de Funcionamiento

Los fotómetros son instrumentos diseñados para medir y comparar la intensidad luminosa de dos fuentes de luz. Su desarrollo ha sido fundamental en el estudio de la óptica y la fotometría, permitiendo aplicaciones en astronomía, iluminación, fotografía, y diversas áreas científicas. Aunque los primeros fotómetros eran dispositivos rudimentarios, hoy en día han evolucionado con tecnología digital, sensores de alta precisión y sistemas automatizados.

El principio fundamental en el que se basan estos dispositivos es la ley del inverso del cuadrado de la distancia, la cual establece que la intensidad luminosa de una fuente de luz que ilumina una pantalla es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia entre la fuente y la pantalla. Esto significa que si se comparan dos fuentes de luz proyectando su iluminación sobre una misma superficie y con igual claridad, la relación entre sus intensidades luminosas será igual a la relación de los cuadrados de sus distancias a la pantalla.

Tipos de Fotómetros

Existen diversos tipos de fotómetros, algunos de los más relevantes incluyen:

  • Fotómetro de Bunsen: Utilizado en experimentos clásicos, emplea una pantalla con papel engrasado para igualar la iluminación en ambos lados.
  • Fotómetro de Lummer-Brodhun: Más preciso, utiliza un sistema óptico de reflexión para comparar intensidades de luz.
  • Fotómetros digitales modernos: Emplean sensores fotosensibles y software especializado para mediciones exactas en laboratorios y estudios de iluminación.

Los fotómetros han evolucionado significativamente y siguen siendo esenciales en el estudio de la luz y su interacción con los materiales y el entorno.

Las intensidades de dos fuentes luminosas que iluminan con igual claridad una pantalla, son proporcionales a los cuadrados de las distancias de cada una de las fuentes luminosas a la pantalla.

Demostración. — Sean las intensidades de las dos fuentes luminosas I e I' sean las distancias de cada fuente luminosa a la pantalla d y d'.

Iluminación de la primera fuente de luz:

Iluminación de la segunda fuente de luz:

El principio del fotómetro exige que la iluminación sea igual para cada una de las fuentes luminosas; por consiguiente:

Las intensidades de dos fuentes luminosas que producen igual iluminación en una pantalla, son directamente proporcionales a los cuadrados de las distancias de cada una de las fuentes luminosas a la pantalla.

Basados en este principio se han construido muchos fotómetros, siendo los más comunes los de Rumford, Bunsen y Foucault.

Fotómetro de Rumford

La fuente luminosa de intensidad conocida I, y la fuente luminosa (fig. 1) cuya intensidad F se desea conocer, proyectan las sombras C D y E F de una varilla M N, sobre la pantalla A B.

Fig. 1 — Principio del fotómetro de Rumford.

Esas sombras no son completamente oscuras, pues C D recibe la luz de S' y E F la de S.

Se corren las luces hasta que las sombras aparezcan igualmente intensas. Se miden las distancias d y d' y se aplica la relación:

Fotómetro de mancha o de Bunsen

El fotómetro de mancha o de Bunsen (fig. 2) se funda en el hecho por el cual, una mancha de aceite sobre un papel se vuelve invisible cuando se ilumina igualmente por ambas caras.

Fig. 2 — Principio del fotómetro de Bunsen.

Las dos luces S y S’, que se quieren comparar, se colocan a los extremos de una regla dividida en centímetros y se hace correr la pantalla de papel P que lleva la mancha, hasta que ésta desaparezca.

Basta entonces leer las distancias d y d' de la pantalla a las luces y aplicar la relación:

Fotómetro de Foucault

El fotómetro de Foucault consta de una pantalla translúcida P P'. Normal a ella se coloca un tabique opaco T (fig. 3). La fuente de luz, de intensidad conocida, de valor I, se coloca a una distancia d, en una de las zonas en que queda dividido el fotómetro.

En la otra zona se ubica la fuente luminosa cuya intensidad I' se busca, y se la distancia aproximadamente hasta que las iluminaciones en las dos secciones de la pantalla translúcida P P' sean iguales.

Fig. 3

Se mide la distancia d' y de acuerdo a la fórmula general de fotometría, se tiene que:

Los datos que se obtienen con estos fotómetros son muy relativos ya que están basados todos en la apreciación personal dependiente de sensibilidad del ojo.

Para mediciones de mayor precisión se emplean actualmente las células foteléctricas, siendo, por el momento, más empleadas, las de sulfuro de cadmio (S Cd), sobre todo en el arte-ciencia de la fotografía.